froid et climatisation: Pression partielle

La pression partielle d'un gaz parfait i dans un mélange de gaz parfaits de pression totale $p_{tot}~$ est définie comme la pression $p_{i}~$ qui serait exercée par les molécules du gaz isi ce gaz occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci. Elle correspond donc à la contribution de ce gaz i à la pression totale du mélange.

Définition mathématique

La loi de Dalton, valable rigoureusement pour un mélange idéal de gaz parfaits, relie la pression partielle $p_{i}~$ $p_{tot}~$ par l'intermédiaire de la fraction molaire $x_{i}~$ du constituant considéré dans le mélange : et la pression totale

$x_{i} = \frac {n_{i}}{n_{tot}}$

où $n_{i}~$ est le nombre de môles d'un constituant quelconque repéré par l'indice $i ~$ dans le mélange et $n_{tot}~$ le nombre total de môles dans le mélange.

La pression partielle du constituant i est égale au produit de sa fraction molaire par la pression totale.

$p_{i}= x_{i} \cdot p_{tot}~$

La pression d'un mélange idéal de gaz parfaits est la somme des pressions partielles de chacun de ses constituants.

$\sum p_{i}= \left(\sum x_{i}\right) \cdot p_{tot} = p_{tot}~$

car $\sum x_{i} = 1~$ .

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Pression partielle

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